Primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados

         La primera ley establece que para un sistema cerrado no es más que un balance de energía en el cual se analiza la energía que entra y la energía que sale del mismo. A la diferencia entre estas energías la conocemos como cambio energético del sistema.

            E_entrada – E_salida = ΔE_sistema

Como sabemos, la transición de energía de un sistema depende del calor y del trabajo que entre o salga y en menor medida de la energía cinetica y potencial siendo las dos últimas despreciables para análisis de sistemas pequeños en procesos cuasi estáticos. Por lo tanto podemos escribir el balance de energía de la siguiente manera

            Q – W = ΔU

            Donde
            ΔU es el cambio de la energía interna del sistema.

Podemos entenderla descriptivamente como la diferencia entre el calor que aportamos y el trabajo que recibimos. Tengamos en cuenta que el calor y el trabajo están sujetos a los cambios de signo expuestos previamente dependiendo de si el sistema absorbe o pierde calor y de si entrega (expansión) o se somete (compresión) a un trabajo.